氧化鎂的脫硫機理與氧化鈣的脫硫機理相似，都是堿性氧化物與水反應(yīng)生成氫氧化物，再與二氧化硫溶于水生成的亞硫酸溶液進行酸堿中和反應(yīng)，氧化鎂反應(yīng)生成的亞硫酸鎂和硫酸鎂再經(jīng)過回收SO₂后進行重復利用或者將其強制氧化全部轉(zhuǎn)化成硫酸鹽制成七水硫酸鎂。

以普通工業(yè)氧化鎂粉（純度約85%~90%）漿液作吸收劑，與煙氣反應(yīng)生成亞硫酸鎂，如亞硫酸鎂進一步氧化，可生成硫酸鎂。

(懸浮乳液) 熟化

MgO+H2O→Mg(OH)₂

吸收

SO₂+ H₂O→H₂SO₃

中和

Mg(OH)₂+ H₂SO₃→MgSO₃+2H₂O

MgSO₃+ H₂SO₃→Mg(HSO₃)₂

生成的亞硫酸鎂一部分又作為吸收劑循環(huán)使用，同時未使用的另一部分可排放或進一步利用。

(溶解狀態(tài)) 氧化

Mg SO₃+1/2O₂→MgSO₄

此外，在Mg(OH)₂相對SO₂不足時則會：

MgSO₃+SO₂+H₂O→Mg(HSO₃)₂

補足Mg(OH)₂時

Mg(HSO₃)₂+Mg(OH)₂→2MgSO₃↓+2H₂O

當副產(chǎn)品亞硫酸鎂/硫酸鎂采用焙燒方法制成氧化鎂和硫酸回收時，則其化學過程如下（焙燒溫度控制在850℃以下，如溫度達到1200℃，氧化鎂會被燒結(jié)，不能作為脫硫劑使用）：

MgSO₃ →MgO＋SO₂

MgSO₄→MgO＋SO₃

Mg(HSO₃)₂→MgO＋H₂O＋2SO₂

SO₂＋1/2O₂→SO₃

SO₃＋H₂O→H₂SO₄

當副產(chǎn)物亞硫酸鎂經(jīng)強制氧化，制成MgSO₄•7H₂O出售時，其化學過程如下：

MgSO₃＋1/2O₂→MgSO₄

MgSO₄＋7H₂O→MgSO₄•7H₂O

如脫硫副產(chǎn)品采用拋棄法，則由于亞硫酸鎂極易氧化成硫酸鎂，而硫酸鎂又是重要的肥料，所以對環(huán)境沒有危害。

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