固體表面有吸附水中溶解及膠體物質(zhì)的能力，比表面積很大的活性炭等具有很高的吸附能力，可用作吸附劑。吸附可分為物理吸附和化學吸附。如果吸附劑與被吸附物質(zhì)之間是通過分子間引力(即范德華力)而產(chǎn)生吸附，稱為物理吸附；如果吸附劑與被吸附物質(zhì)之間產(chǎn)生化學作用，生成化學鍵引起吸附，稱為化學吸附。離子交換實際上也是一種吸附。  
    
        物理吸附和化學吸附并非不相容的，而且隨著條件的變化可以相伴發(fā)生，但在一個系統(tǒng)中，可能某一種吸附是主要的。在污水處理中，多數(shù)情況下，往往是幾種吸附的綜合結(jié)果。

        一定的吸附劑所吸附物質(zhì)的數(shù)量與此物質(zhì)的性質(zhì)及其濃度和溫度有關。表明被吸附物的量與濃度之間的關系式稱為吸附等溫式。目前常用的公式有二：弗勞德利希(Freundlich)吸附等溫式，朗格繆爾(Langrnuir)吸附等溫式。

        1916年，朗格繆爾從動力學的觀點出發(fā)，提出了固體對氣體的吸附理論，稱為單分子層吸附理論，該理論的基本假設如下：

        （1）固體表面對氣體的吸附是單分子層的；

        （2）固體表面是均勻的，表面上所有部位的吸附能力相同；

        （3）被吸附的氣體分子間無相互作用力，吸附或脫附的難易與鄰近有無吸附分子無關；

        （4）吸附平衡是動態(tài)平衡，達到吸附平衡時，吸附和脫附過程速率相同。

        以k_a和k_d分別代表吸附與脫附速率系數(shù)，設為固體表面被覆蓋的分數(shù)，稱為表面覆蓋度：θ=被吸附質(zhì)覆蓋的固體表面積/固體總的表面積。

        依據(jù)吸附模型，吸附速率γ_a應正比于氣體的壓力p及空間表面分數(shù)（1-θ），脫附速率γd應正比于表面覆蓋度θ，即：γ_a=k_a（1-θ）；γ_d=k_dθ 

        γa=γd當吸附達到平衡時，k_a（1-θ）p= k_dθ

        解得：   θ=   k_ap /(  k_d+  k_ap)            

        令：b=k_a/k_d，稱為吸附平衡常數(shù)，也稱為吸附系數(shù)。將其代入上式得：θ=bp/(1+bp)

        此式稱為朗格繆爾吸附等溫式。
 

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